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中考化学酸、碱、盐十大知识点

中考化学酸、碱、盐十大知识点

分类:中考化学   更新:2006/2/5   作者:szmdyzhy   来源:本站原创

中考化学酸、碱、盐十大知识点

    结束了第一学期的化学学习任务,下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质o2、h2和碳单质后,开始比较系统地学习化合物,实际上初中阶段除了有机化合物之外,我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐,学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之 
    前,一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握,达到融会贯通。 
    氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握:
    一、化学用语
    1、电离方程式h2so4=2h++so42-naoh=na++oh-al2(so4)3=2al3++3so42-
    2、物质的俗称和主要成分生石灰??cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??ca(oh)2石灰石、大理石??caco3食盐的主要成分??nacl纯碱、口碱??na2co3烧碱、火碱、苛性钠??naoh胆矾、蓝矾??cuso4.5h2o碳酸钠晶体??na2co3.10h2o氨水??nh3.h2o
    二、化合物的分类 三、金属活动性
    1、金属活动性顺序:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
    2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
    3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
    (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
    四、酸、碱、盐的溶解性
    1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
    钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
    硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
    碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
    碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
    2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物:
    ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
    ag2so4(鉴别so42-和cl-时,不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物
    六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
    1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
    无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
    2、ph值---溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)
    七、离子的检验
    cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
    so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
    co32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
    (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
    注:1、在鉴别cl-和so
    42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。
    2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
    八、物质的颜色
    1、固体(多为白色)
    黑色---cuoc粉mno2fe3o4
    紫黑色---kmno4
    红色---cufe2o3
    红褐色---fe(oh)3
    蓝色---cu(oh)2cuso4.5h2o
    绿色---cu2(oh)2co3
    2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)fecl2
    溶液、feso4
    溶液、fe(no3)2
    溶液黄色溶液---(铁盐溶液)fecl3
    溶液、fe2(so4)3
    溶液、fe(no3)3
    溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)cucl2
    溶液、cuso4
    溶液、cu(no3)2
    溶液蓝绿色溶液-cucl2
    溶液(较浓)
    九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
    2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
    3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放 
    出大量的热。有强氧化性。
    4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
    5、氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
    6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。
    7、碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)
    8、氨水(nh3.h2o)---属于碱的溶液
    十、酸与碱的通性和盐的性质
    1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
    (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
    (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
    (4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
    2、碱的通性
    (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
    (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
    (3)碱能与酸反应生成盐和水
    (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
    3、盐的性质
    (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
    (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
    (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
    (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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