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2015中考化学分解反应

2015中考化学分解反应

分类:中考化学   更新:2015/6/8   作者:佚名   来源:中考化学

2015中考化学分解反应

  2015中考化学分解反应

  分解反应:

  A=B+C+... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

  常见举例:

  水在通电的情况下会分解成氢气和氧气.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑

  氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等(二氧化锰为催化剂) 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2 高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气.  2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸钙高温分解.  CaCO3===(高温)CaO+CO2↑

  碳酸分解   H2CO3===H2O+CO2↑

  分解反应

  (1)氧化物的分解

  2H2O===(通电)2H2↑+O2↑   2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

  (2)含氧酸的分解

  H2CO3===(△)H2O+CO2↑   H2SO3===(△)H2O+SO2↑   4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑   2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑   3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑   3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O

  (3)碱的分解

  Mg(OH)2===(高温)MgO+H2O   Cu(OH)2===(△)CuO+H2O   2Fe(OH)3===(高温)Fe2O3+3H2O   2Al(OH)3===(高温)Al2O3+3H2O   (注:不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水)

  (4)盐的分解

  2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O   Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O   CaCO3===(高温)CaO+CO2↑   2CaSO4===(高温)2CaO+2SO2↑+O2↑   2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑   2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

  反应类型

  按产物种类多少分类:

  一、加热分解的产物有两种

  1.分解成两种单质   (1)气态氢化物的分解   碘化氢的分解 2HI=H2+I2   (2)氯化银的分解   氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑   (3)电解   电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑

  2.分解成两种化合物   (1)不稳定盐类的分解   碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2↑   (2)不稳定弱碱的分解   氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O   (3)不稳定弱酸的分解   碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑   (4)含结晶水的盐类的脱水   十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

  3.分解成一种单质和一种化合物   (1)不太稳定的盐类的分解   氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑   (2)不稳定酸的分解   次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2   (3)双氧水的分解   受热(或以二氧化锰为催化剂)分解 2H2O2=2H2O+O2

  4.有机物的分解   甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2

  二、加热分解的产物有三种

  1.不稳定盐类的分解   碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   (2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解   亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O   (3)铵盐的受热分解   碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑   (4)高锰酸钾受热分解   2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑   (5)硝酸盐的受热分解   硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

  2.硝酸的分解   4HNO3=4NO2+O2+2H2O

  3.电解水溶液   (1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

  按反应物种类进行分类:

  1.酸的分解反应.  (1)含氧酸=非金属氧化物+水   如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O   (2)某些含氧酸的分解比较特殊,  如硝酸的分  4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,  次氯酸分解   2HClO=2HCl+O2↑   磷酸脱水   4H3PO4===(高温)(HPO3)4+4H2O↑   2H3PO4===(高温)H4P2O7+H2O↑   3H3PO4===(高温)H5P3O10+2H2O↑

  2.碱的分解反应.  活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分  2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,  2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,  Cu(OH)2=CuO十H2O.

  3.盐的分解反应.  碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性.  (1)碳酸盐的分解.  碳酸盐=金属氧化物十CO2↑   如CaCO3=(高温)CaO+CO2↑,CuCO3=(高温)CuO+CO2↑   K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Ca(HCO3)3=CaCO3+CO2↑+H2O   (2)硝酸盐的分解反应.硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下:  活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑:  如 2KNO3=2KNO2+O2↑.  处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑:  如 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑   2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑   不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑:  如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑   2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑   (3)铵盐的分解反应.铵盐受热易分解,一般都有氨气放出:  如 (NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4   NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O.  (4)其它盐类的分解反应   如 2KClO3=2KCl+3O2↑   2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  4.氧化物的分解反应.  非金属氧化物一般不容易发生分解反应   2H2O2=H2↑+O2↑   金属氧化物一般分解的规律是:  金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分  如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑   活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分  如 2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

  希望可以帮到你!

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